Question

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（  ）

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1，故A错误；B．b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；C．因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选C。

【考点定位】考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定

【名师点晴】本题要明确在滴定过程中，溶液的酸碱性及溶液中的离子微粒浓度在变化，但溶液始终是电荷守恒的，再结合酸碱的量的关系，可确定某一点的物料守恒，在氨水中滴定盐酸，说明溶液有碱性向中性、酸性过渡，要搞清两个特殊点的情况，一个是溶液呈中性，另一个是酸碱完全中和时的溶液的成分，这是解题的关键点。