室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c(CH3COO−) /c(CH3COOH)•c(OH−) 不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32＜AlO2- |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF
NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．相同条件下HCN的酸性最弱
D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物
D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
