Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

A． NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+2c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(CO₃^2-)

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D．NaA溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=9.9×10^-7

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-）+2(CO32-)+c(OH-)，物料守恒式为c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故A错误；B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，故B错误；C．醋酸的电离程度和酸的浓度大小有关，浓度越大，则电离程度反而越小，即c1≠10c2，故C错误；D．NaA溶液的pH=8，则溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-8mol/L，根据电荷守恒得：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol/L，故D正确；答案为D。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度的比较。