Question

25℃时，水的电离达到平衡，H₂OH⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，故A正确；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子，使溶液中c(H+)增大，虽然抑制了水的电离，但温度不变，Kw不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，但溶液的导电能力增强，故C错误；D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选B。

【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用

【名师点晴】在水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，促进水的电离的是发生水解的盐溶液，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，结合分析解题，就容易多了。