Question

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（  ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^—)＞c(Y^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，等浓度时溶液导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B．当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5，故B正确；C．HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；D．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；再根据HY的电离平衡常数，c(Y-)≠，故D错误；故选B。

考点：考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识。