Question

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A⁻)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A⁻)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A⁻)______0.1mol⋅L⁻¹；

（2）常温时，取0.1mol•L^-1 HX溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为______．

②已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer

（1）①<②=（2）①107：1②>

【解析】

试题分析：（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，物质的量浓度均是0.05mol/L，①混合溶液中c（Na+）＞c（A-），说明A-的水解大于HA的电离，此时溶液显碱性，且c(A−)＜c(HA)；②NaA和HA，物质的量浓度均是0.05mol/L，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；（2）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，混合溶液PH=8，说明是A-水解使溶液显碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14/10-8=10-6mol/L，0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-14/01=10-13mol/L，由水电离出的c(OH-)之比=10-6mol/L：10-13mol/L=107：1；②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小。