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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.高铁酸盐(含FeO42—离子)...

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.高铁酸盐(含FeO42—离子)是新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.使用Na2S作沉淀剂,可有效除去废水中Cu2+和Hg2+

 

B 【解析】 试题分析:A、高铁酸钾具有强氧化性,可导致蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原生成铁离子,水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,从而达到净水的作用,正确,不选A;B、水垢的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙更难去除,错误,选B;C、重金属对土壤或水体都有污染,积极开发利用废电池可以减少污染,正确,不选C;D、硫化钠可以和铜离子或汞离子反应生成硫化铜或硫化汞沉淀,正确,不选D。 考点:盐类的水解,水处理的方法  
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考点分析:
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已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

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(1)图像中,曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式);

(2)a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

(3)25℃时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

(4)25℃时,NaHCO3溶液存在水解平衡,写出其水解的离子方程式        

(5)0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=_________(用含c(HCO3-)c(H2CO3)的关系式表示)。

 

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1molL1的盐酸进行滴定,完成下列问题:

(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;

(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;

(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)____________,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由_________色,色刚好变成               色为止;

(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:

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请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=          

(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是          (填写编号)

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

 

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(1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中c(Na+)>c(A)则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)①混合溶液中c(A)______c(HA);②混合溶液中c(HA)+c(A)______0.1molL1

(2)常温时,取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______.

②已知NH4X溶液是中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”).

 

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氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.

(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ•mol-1

4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1

则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=______

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______.(填序号)

①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度

(3)将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.

(4)氢气是合成氨的原料之一,下图是以SO2、I2、H2O为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程。

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反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外,还有       。从理论上讲,该流程中,1mol原料水制得       molH2

 

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(1)已知在氨水中存在下列平衡:满分5 manfen5.com

①向氨水中加入NaOH固体时,平衡向        (填“正反应”“逆反应”或“不”)移动,OH-的浓度       (填“减小”“增大”或“不变”)

②向氨水中加入浓盐酸,平衡向        (填“正反应”“逆反应”或“不”)移动,此时溶液中浓度增大的离子有NH4+(Cl-除外)和       

(2)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:

Ac(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)         Bc(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

Cc(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         Dc(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

①上述关系一定不正确的是______(填序号).

②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).

③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).

(3)常温下有ABCD四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知AB的水溶液中水的电离程度相同,AC溶液的pH相同。

①则:B是______溶液,C是______.

②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同B溶液的pH用pHb表示C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc=       (填某个数)

答案:(1)①逆反应  增大 ②正反应 H+      (2)促进  不变

(3)①B  ②A ③中性      (4)①CH3COONa  盐酸 ②14

 

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