Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2-)

C．加入氨水至中性，则2c(Na⁺)=c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加入少量金属钠，钠与亚硫酸氢根离子电离出的氢离子反应，促使平衡②正向移动，亚硫酸氢根离子浓度减小，又促进平衡①左移动，平衡①左移动，平衡②右移动，溶液中的亚硫酸氢根离子浓度减小，错误，不选A；B、加入少量亚硫酸钠，固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，错误，不选B；C、加入氨水到中性，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)，错误，不选C；D、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移动，抑制水解，平衡左移动，亚硫酸根离子和氢氧根离子浓度增大，、的值均增大，正确，选D。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，影响盐类水解程度的主要因素，离子浓度的大小比较