Question

I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。

（3）D点时，溶液中c（A^﹣）+c（HA）__________2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）.

II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.3×10^－12

（1）室温下，某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________________

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（杂质不与I^―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-S₄O₆^2-＋2I^―。）

①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃，________________。

Answer

I．（1）MOH=M++OH-（2）碱性，A-+H2OHA+OH-（3）=

II．（1）CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜2.6×10-9mol/L

（2）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2淀粉淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化

【解析】

试题分析：I．（1）从图像分析，碱为强碱，所以电离方程式为：MOH=M++OH-。（2）从图像分析，当加入13毫升0.2mol/LHA溶液是，HA的物质的量为0.0026摩尔，而碱的物质的量为0.0025摩尔，说明HA过量，但溶液显中性，说明HA为弱酸，如果二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，是因为弱酸根离子水解，水解离子方程式为A -+H2OHA+OH-。（3）D点时，加入HA为0.05摩尔，而加入的碱为0.0025摩尔，A元素以阴离子和分子形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中有c(A-)+c(HA)=2c（M+）。II．（1）为得到纯净的氯化铜晶体，要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不引入新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含有铜元素和氢氧根离子的物质，可以是CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜；溶液的pH=4，所以溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10mol/L，根据氢氧化铁的溶度积常数计算，铁离子浓度为2.6×10-9mol/L。（2）氯化铜与碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，说明铜元素化合价降低，所以用碘元素化合价升高，生成碘单质，离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 因为反应生成碘，碘与硫代硫酸钠反应，碘消失，碘遇到淀粉显蓝色，所以可以选用淀粉做指示剂。滴定的终点现象为淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化

考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH计算，难溶电解质的溶解平衡及其转化的本质