下列反应属于氧化还原反应的是 A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2...

下列反应属于氧化还原反应的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

D 【解析】试题分析：A、没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不选A；B、没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不选B；C、没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不选C；D、氢化钙中氢元素化合价变化，水中氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，选D。考点：氧化还原反应

考点分析：

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硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O ═H2SO4），将得到

A．BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀

C．BaSO4沉淀 D．无法得到沉淀物

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下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－ ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－ ═CO2↑+H2O

D．铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑

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将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为

A．2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B．2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl－

C．2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D．2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+

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下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、HCO3－ B．Na+、Fe2+、Cl－、OH－

C．NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+ D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

满分5 manfen5.com

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