Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L   B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)   D．原溶液中c (Br^－)=0.4mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：根据还原性顺序分析，亚铁离子还原性大于溴离子，所以通入氯气亚铁离子先翻译，然后溴离子再翻译，通入1.12升氯气，即0.05摩尔，则产生了氯离子的物质的量为0.1摩尔，则根据氯离子浓度分析，溶液的体积为1L ，溶液中剩余的溴离子为0.3摩尔，假设溴化亚铁的物质的量为xmol，若溴离子参与反应，则根据电子转移守恒分析，x+(2x-0.3)=0.1 解x=2/15mol，而2/15摩尔的亚铁离子失去的电子为2/15摩尔，大于氯气得到的电子0.1摩尔，不符合题意，则说明溴离子没有参与反应，只有亚铁离子反应，则原溶液中亚铁离子为0.15摩尔，原溶液的浓度为0.15/1=0.15mol/L，反应的亚铁离子为0.1摩尔，生成铁离子0.1摩尔，剩余0.05摩尔，亚铁离子浓度为0.05/1=0.05mol/L，铁离子浓度为0.1/1=0.1mol/L，选B。

考点：离子方程式的计算

【名师点睛】在氧化还原反应中，当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的先反应，强的反应完弱的才反应。当一种还原剂遇到两种氧化剂时，氧化性强的先反应。