关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是
A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。
B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。
C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。
D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为
A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-
向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L
已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是
A．I－，Fe2+，Cl－，Mn2+ B．Cl－，Mn2+，I－，Fe2+
C．Mn2+，Cl－，I－，Fe2+ D．MnO4－，Cl2，Fe3+，I2
火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原
C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物
D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成
