以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－
C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+
C．200 mL的5 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．Ca(HCO3)2
关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是
A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。
B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。
C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。
D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为
A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-
