Question

写出下列过程所发生反应的离子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO₂气体：       。

（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：             。

Answer

（1）7SO2+10OH－＝3SO32-+4HSO3－+3H2O（2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量为0.5×0.4=0.2摩尔，二氧化硫的物质的量为8.96/64=0.14摩尔，二者比例为10:7，则二者反应为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，离子方程式为：7SO2+10OH－＝3SO32-+4HSO3－+3H2O。（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

考点：离子方程式的书写

【名师点睛】离子方程式书写是考试必考的内容，要抓住以下几个方面：

1、依据四个原则：（1）客观事实原则；（2）质量守恒原则；（3）电荷守恒原则；（4）定组成原则。

2、看拆分正误：将能溶于水的易电离的物质拆成离子形式。

3、分析量的关系，根据反应中的量的关系，看产物是否正确，例如氢氧化钠和少量二氧化碳或和过量的二氧化碳反应，产物不同，少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

4、查看是否有隐含反应。例如硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有些离子方程式只写一种沉淀。