Question

Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。

（1）写出该条件下反应的化学方程式：            。

（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为               。

（3）该反应中的氧化产物为             ，硝酸在该反应中体现了             （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

Answer

（1）3Cu2S+16HNO3＝3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O

（2）7×6.02×1023（或4.214×1024）

（3）Cu(NO3)2、CuSO4（或Cu2+、SO42-）；氧化性、酸性

【解析】

试题分析：（1）根据题目分析，硫化亚铜与硝酸反应，市场硝酸铜和硫酸铜，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，根据元素守恒，还有的产物为水，根据一个硫化亚铜失去2+8=10个电子，一个一氧化氮生成得到3个电子分析，硫化亚铜与一氧化氮的物质的量比为3:10，再根据元素原子守恒配平，得方程式为：3Cu2S+16HNO3＝3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O。（2）反应中转移电子数位30，则有0.7摩尔硫酸根离子生成，有0.7摩尔电子转移，即7×6.02×1023（或4.214×1024）。（3）铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物。硝酸在该反应中体现了氧化性、酸性。

考点：氧化还原反应

【名师点睛】氧化还原反应的书写过程步骤有标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号