对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是( )
A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3
B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920 kJ
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C．取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
