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向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌...

向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为(     )

A.等于0.6mol/L      B.小于0.6mol/L    C. 等于0.8mol/L   D.大于0.8mol/L

 

B 【解析】 试题分析:M的初始浓度为1mol•L‾1,当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol•L‾1,则0~4min内平均反应速率v(M)=(1mol•L‾1—0.2mol•L‾1)÷4min=0.2mol•L‾1•min‾1,随着反应的进行,反应物M的浓度逐渐减小,所以反应速率逐渐减小,反应进行到2min时,0~2min内反应速率v(M)= > 0.2mol•L‾1•min‾1,所以反应进行到2min时,消耗的M物质的量浓度大于0.2mol•L‾1•min‾1×2min=0.4 mol•L‾1,则剩余M的物质的量浓度小于1mol•L‾1—0.4 mol•L‾1=0.6mol/L,故B项正确。 【考点定位】考查化学反应速率。 【名师点晴】本题隐藏的信息是随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,所以0~2min内平均反应速率大于0~4min内平均反应速率,故解答本题的关键是正确分析题意,发现题目隐含的条件,根据浓度对化学反应速率的影响,得出正确的结论。  
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考点分析:
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298K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡后把该容器置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是(     )

①颜色   ②平均摩尔质量   ③质量    ④压强   ⑤密度.

A.①②     B.②③   C.④⑤    D.③⑤

 

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对于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是(     )

A.该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol,是放热反应

B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A.向饱和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制备NaHCO3

B.500℃左右比常况下更有利于合成氨

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

 

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是(    )

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;

(2)单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;

(3)A、B、C的浓度不再变化;

(4)混合气体的总压强不再变化;

(5)混合气体的物质的量不再变化;

(6)单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B;

(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2.

A.(2)(5)   B.(1)(3)  C.(2)(7)      D.(5)(6)

 

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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法

 

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