Question

向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为(     )

A．等于0.6mol/L      B．小于0.6mol/L    C． 等于0.8mol/L   D．大于0.8mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：M的初始浓度为1mol•L‾1，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol•L‾1，则0～4min内平均反应速率v（M）=（1mol•L‾1—0.2mol•L‾1）÷4min=0.2mol•L‾1•min‾1，随着反应的进行，反应物M的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，反应进行到2min时，0～2min内反应速率v（M）= > 0.2mol•L‾1•min‾1，所以反应进行到2min时，消耗的M物质的量浓度大于0.2mol•L‾1•min‾1×2min=0.4 mol•L‾1，则剩余M的物质的量浓度小于1mol•L‾1—0.4 mol•L‾1=0.6mol/L，故B项正确。

【考点定位】考查化学反应速率。

【名师点晴】本题隐藏的信息是随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以0～2min内平均反应速率大于0～4min内平均反应速率，故解答本题的关键是正确分析题意，发现题目隐含的条件，根据浓度对化学反应速率的影响，得出正确的结论。