Question

某温度下，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，下列判断不正确的是（    ）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60%

C．平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

D．平衡时，丙中c（H₂）是0.08mol•L^﹣1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、三个容器中，甲中反应物的浓度最小，丙中反应物的浓度最大，所以反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快，正确；B、甲和丙反应物的浓度之比相等，化学反应前后系数相等，所以二者等效，根据三段式进行计算，设甲容器中H2的转化浓度为x，则：

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

起始浓度（mol•L‾1） 0.1 0.1 0 0

转化浓度（mol•L‾1） x x x x

平衡浓度（mol•L‾1）0.1-x 0.1-x x x

根据平衡常数可得：x•x/(0.1-x)2=9/4，解得x=0.06mol•L‾1，则转化率为60%，正确；C、乙容器H2与CO的初始浓度之比为2:1，大于甲容器的1:1，则H2的转化率小于60%，错误；D、甲与丙属于等效平衡，丙容器反应物初始浓度是甲容器反应物初始浓度的2倍，甲容器H2的平衡浓度为0.04mol•L‾1，则丙中H2的平衡浓度为0.08mol•L‾1，正确。

【考点定位】考查等效平衡、化学平衡移动。

【名师点晴】等效平衡判断“四步曲”：第一步，看，观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前后等气体分子数的可逆反应还是反应前后不等气体分子数的可逆反应；第二步，挖，挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；第三步，倒，采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质；第四步，联，联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。