Question

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（    ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：根据三段式进行计算，可得

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）

起始物质的量（mol） 3 1 0 0

转化物质的量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8

平衡物质的量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8

A、C的转化物质的量为0.4mol，，D的转化物质的量是0.8mol，则x=1，D为固体，所以化学平衡常数=0.2÷（0.93×0.3）=0.91，正确；B、A的平均反应速率为1.2mol÷2L÷2min=0.3 mol/（L•min），错误；C、B的转化率=0.4mol÷1mol•L‾1×100%=40%，错误；D、容器的体积不变，因为D为固体，如果反应没有达到平衡，密度会发生变化，所以若混合气体的密度不再改变时，则该反应一定达到平衡状态，错误。

【考点定位】考查化学平衡的计算