在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ(A)=0.5 mol/(L•s) B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)
C．υ(C)=0.8 mol/(L•s) D．υ(D)=60 mol/(L•min)
下列说法中有明显错误的是( )
A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大
B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
下列化学反应的△H >O是( )
A．
（l）
B．
══
C．
══
D．
══
质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：
（1）合金中铝的质量分数
（2）生成气体在标准状况下的体积．
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 ．
（4）写出②、③步反应的离子方程式．② ；③ ．
实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；
D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。
A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；
E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。
此时应如何处理？ 。
