向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (...

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

B 【解析】试题分析：A、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为1.5摩尔和3摩尔，比例为1:2，反应前后气体体积不变，平衡等效，一氧化碳的体积分数为x，不选A；B、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为2摩尔和2摩尔，比例为1:1，一氧化碳多，平衡正向移动，但一氧化碳的体积分数仍大于x，选B；C、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为0.9摩尔和1.9摩尔，比例为9:19，说明水的量多，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数小于x，不选C；D、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为1摩尔和2摩尔，比例为1:2，反应前后气体体积不变，平衡等效，一氧化碳的体积分数为x，不选D．考点：等效平衡【名师点睛】等效平衡是指在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。在恒温恒压下，反应前后体积不变的反应，只要极限转化后，物质的量比例相同即可等效，则平衡时各物质的百分含量对应相等。若比例不同，则根据平衡移动分析移动方向。

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考点分析：

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将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s时物质A的转化率为70%

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

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在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则( )

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了 D． a > b

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在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

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对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列图象不正确的是( )

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下列说法或表示方法中正确的是( )

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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试题属性

题型：选择题
难度：困难