Question

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同；

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g) == 2H₂O(g)     ΔH＝－a kJ/mol，

②2H₂(g)＋O₂(g) == 2H₂O(l)     ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g) == CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金刚石)＋O₂(g) == CO₂(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

C(s，石墨) == C(s，金刚石)  ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

Answer

D

【解析】

试题分析：A．强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B．依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，二条件下ΔH应相同，故B错误；C．气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则a＜b，故C错误；D．由①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.0kJ•mol-1，则①-②得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.5kJ•mol-1，故D正确；故选D。

考点：考查化学反应的焓变分析，盖斯定律含义理解应用。