Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)

a．C         b．Al          c．Na          d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为         ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)         ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是           ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是         ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式                     。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为          ，反应①的离子方程式为              或                   。

Answer

（1）ac（2）FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 检验溶液里的Fe2+可滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

试题分析：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：ac；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；检验溶液里的Fe2+可滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；氯化亚铁溶液中加NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为AlCl3，X为NaOH，B为Al(OH)3，反应②的离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考点：考查无机物的推断