Question

常温下，浓度均为0.1 mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO₃(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

D．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确；C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-H++SO32-程度大于其水解程度，故C错误；D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最小的是H2SO3溶液，故D错误；答案为C。

【考点定位】考查了盐类水解

【名师点晴】弱酸根离子或弱碱的阳离子在水溶液里能水解，且越弱越水解，根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，本题难点是HSO3-的电离大于其水解，NaHSO3溶液显酸性。