下列叙述错误的是
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＞7
C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小
D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-
B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒
D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：
Ag++2NH3•H2O
Ag(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）
B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
