化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．可溶性铁盐或铝盐可用于...

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

B．电解MgCl2溶液可制得金属镁

C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B 【解析】试题分析：A．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，故铁盐和铝盐可以净水，故A正确；B．电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2Mg+Cl2↑，故B错误；C．Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故C正确；D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故D正确；故答案为B。考点：考查金属的腐蚀与防护、水的净化、金属冶炼及环境保护

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考点分析：

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下列叙述错误的是

A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

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实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-

B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒

D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

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常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

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试题属性

题型：选择题
难度：简单