Question

自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。

（2）NH₃在一定条件下可被氧化．

已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol

ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；

（3）下图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．

②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；

①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂^-转化为N₂而除去，其电极反应式是_______________。

Answer

（每空2分共14分）（1）N2+3H22NH3（2）①72.6②强（3）①＞②1：4

(4)2NH3+3O2═2HNO2+2H2O (5)2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

【解析】

试题分析：（1）工业上利用氮气和氢气来合成氨，方程式为N2+3H22NH3；（2）①根据4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，

可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol；②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强；（3）①图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率； ②图中a点，设反应的N2为x，则

N2+3H22NH3

初始物质的量： 1 3 0

变化的物质的量： x 3x 2x

平衡时的物质的量：1-x 3-3x 2x

氨气的体积分数为50%时，则，解之得x=2/3，则n（N2）：n（NH3）=1/3：4/3=1：4；（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2和OH-，电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-。

考点：考查有关反应热的计算