Question

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

①甲中所含共价键类型是___________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

Answer

（12分每空2分）（1）第3周期ⅥA族（2）O2-（3）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（4）①极性共价键和非极性共价键 ②正极 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

【解析】

试题分析：X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，（1）Z为S元素，原子序数为16，位于周期表中第3周期ⅥA族；（2）X、Y、Q分别为Mg、Al、O元素，对应离子的电子层都是2，其原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径最大的为O2-；（3）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；（4）①Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键；②b连接的电解氧气得到电子生成双氧水，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，该反应为还原反应，则b为电源负极、a为正极。

【考点定位】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用

【名师点晴】本题以元素的推断为载体，考查元素周期表的位、构、性的综合应用，还涉及离子方程式的书写、电解原理的应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。难点是利用电解制过氧化氢，可结合电解原理，利用空气中的氧气得电子被还原得到目标产物，再根据电荷配平电极反应式即可。