Question

有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q          B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q          D．正反应放热，m+n＜p+q

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选A。

【考点定位】考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等

【名师点晴】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系，据此分析解答可迎刃而解。