Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

Answer

D

【解析】

试题分析：A．乙中石墨周围碘离子发生氧化反应，生成碘单质，电极反应式为：2I--2e-=I2，故A正确；B．甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D。

【考点定位】对原电池原理综合考查

【名师点晴】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。