Question

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：

(CH₃)₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）

（1）反应（I）中氧化剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）2NO₂ （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______；

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）= ______mol•L^-1•s^-1。

Answer

（1）N2O4（2）吸热（3）ad 不变 0.1

【解析】

试题分析：（1）反应（I）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，所以N2O4（l）是氧化剂；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；（3）a．反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；b．反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c．根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d．四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确，故选ad；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO2）==0.2mol/L．s，则v（N2O4）=1/2v（NO2）=0.1 mol•L-1•s-1.

考点：考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点。