Question

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-、Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（    ）

A．原子最外层电子数： X＞Y＞Z       B．原子序数：X＞Y＞Z

C．离子最外层电子数：X＞Y＞Z         D．离子半径：X^2-＞Y⁺＞Z^-

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、8，故B正确；C．S、Na、F形成的简单离子的最外层电子数均为8，故C错误；D．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故D错误，答案为B。

考点：本题考查原子结构与元素周期律的关系