Question

用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列说法中错误的是（  ）

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO₂(g)+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

Answer

B

【解析】

试题分析：A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故A正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，所以△H＜-574kJ/mol，故B错误；C．①-②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B。

考点：考查热化学反应及盖斯定律