Question

常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．水电离的c(H⁺) c＞a＞b

D．加入足量的NaHCO₃固体，产生气体体积：a＞b＞c

Answer

C

【解析】

试题分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b ＜a＜c，故A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，与锌反应起始速率越快，具体为b＞a＞c，故B错误；C．醋酸对水的电离起抑制作用，溶液里的氢离子浓度越大，水电离的c(H+)越小，具体为c＞a＞b，故C正确；因未电离的醋酸也能与NaHCO3固体，则生成气体的体积相等，故D错误，答案为C。

【考点定位】本题考查电解质的电离

【名师点晴】本题重点考查学生阅读和分析图象，处理信息的能力，通过溶液的导电性的变化得出溶液中离子浓度的大小是解题的突破点，导电性越强，H+浓度越大，溶液的pH越小，同时要把握弱电解质的电离特征，难点为D选项，虽然溶液里的H+浓度不等，但溶液里未电离的醋酸也能与碳酸氢钠反应，因此最终生成的CO2是相等的。