Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地

通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．

（1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是

___________；

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式___________；

（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论___________；

（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。

Answer

(1) 蒸馏烧瓶 乙醇 (2) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3

(4) 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 (5) 16.00 79.36%

【解析】

试题分析：（1）根据仪器A的结构特点知A的名称为蒸馏烧瓶；根据题给信息易溶于水，难溶于乙醇，步骤 ④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇；（2）Na2S2O3在酸性条件下会生成S和二氧化硫，所以产率会下降，其反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；（3）三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）根据滴定起始和终点的液面位置判断消耗碘的标准溶液体积为18.50mL-2.50mL=16.00mL，n（I2）=0.100 0mol•L-1×0.0016L=1.6×10-4mol，根据2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知知n（Na2S2O3•5H2O）=3.2×10-4mol，m（Na2S2O3•5H2O）=0.7936g，产品的纯度为0.7936g/1.00g×100%=79.36%。

考点：考查实验方案方案，涉及仪器识别、对操作的分析评价、方程式书写、离子检验、化学计算等。