Question

铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ•mol^-1

PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ•mol^-1

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=_____________kJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO₂(g)   △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。

②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为_______。

（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．

Answer

(1) 2a+2b-3c (2) ①＜②9.09% (3) PbSO4+2e-=Pb+SO42-

(4) 4×10-9 (5) ①Pb2++H2OPb（OH）++H+ ②Pb2+

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律△H=2△H1+2△H2-3△H3=（2a+2b-3c）kJ•mol-1；（2）①利用lgK与K是增比例函数，温度越高K值越小，说明正反应是放热反应．故答案为“＜”；②lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/l，达平衡时转化的量为xmol/l，平衡时CO的(a-x)mol/l，CO2的浓度为xmol/l，则K= x/a-x=10，得x/a=9.09%；（3）根据装置图，判断正极为PbSO4发生还原反应，故答案为PbSO4+2e-=Pb+SO42-（4）滴定过程中消耗的OH-，即为阳离子交换出的H+，C（H+）=0.0025mol•L-1×20.00mL÷25.00mL=2×10-3mol•L-1，由2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I可知C（H+）=C（I-），而C（Pb2+）=C（I-）/2=10-3，所以KSp（PbI2）=C（Pb2+）×C（I-）2=10-3×（2×10-3）2=4×10-9；（5））①由图1，常温下，pH=6→7时，Pb2+变成Pb（OH）+是因为Pb2+水解，故答案为Pb2++H2OPb（OH）++H+；②由图2分析铅的去除率较高时，pH大约为6.5左右，结合图1pH大约为6.5左右时的铅的形式为Pb2+。

考点：考查盖斯定律的运用、平衡移动、化学平衡常数、电极反应式的书写、盐类水解等。