Question

短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

（1）E离子的原子结构示意图__________________；

（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________；

（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________；

（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________；

（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；

Answer

（1）（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑(3) 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

(4) 共价键、离子键 碱性 反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3-发生水解和电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性

(5) 2H2+4OH--4e-=2H2O 电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素；（1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3-发生水解和电离：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-⇌CO32-+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH--4e-=2H2O；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大，具体分析：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，据此分析即可快速解题。