化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:
(1)化合物F中含有氧官能团的名称是__________,由B生成C的化学反应类型是_______________;
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________;
(3)写出化合物B的结构简式__________,同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有____种能与FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基;
(4)写出A到B的化学方程式_______________;
(5)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式___________(写一种)。
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备方法是:
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分是TiO2,主要杂质是SiO2)与碳粉混合放入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4.
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4.
Ⅲ.向TiCl4中加水,加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
Ⅳ.将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2.
资料卡片 | ||
物质 | 熔点 | 沸点 |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
①据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____;分离二者所采取的操作名称是____。
②Ⅲ中反应的化学方程式是________。
③如在实验室中完成步骤IV,应将TiO2•xH2O放在_____(填字母序号图 1)中加热。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或 水中的氧获得,生成H2O2.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理(夹持装置已略去).
①缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得NaOH溶液增重11g,则CO 的转化率为________。
②实验①中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是________。
中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程,进行如下实验.
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________;
(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种);
(3)I中,电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,写出该反应的离子方程式__________;
(4)Cl2和Br2均为双原子分子,从原子结构的角度解释其原因_____________________;
(5)Ⅲ中,加入适量CaCl2固体的目的是_____________________;
(6)写出IV中反应的离子方程式_____________________;
(7)与过程II类似,工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。
短周期元素A、B、C、D、E,A为原子半径最小的元素,A、D同主族,D、E同周期,CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍,B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的原子结构示意图__________________;
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体,写出这个反应的离子方程式__________________;
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X,式量为46,在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________;
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________,B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后,溶液显________(“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________________;
(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应,在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电池负极反应为__________,使用这种电池的优点为_____________;
下列对三种有机物的叙述不正确的是:
A.三种有机物都能发生酯化反应
B.阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
C.麻黄碱的分子式是C10H15NO,苯环上的一氯代物有3种
D.青霉素氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应
下列事实不能用金属活动性解释的是:
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部