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化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下: (1)化合物F中含有氧官...

化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

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(1)化合物F中含有氧官能团的名称是__________,由B生成C的化学反应类型是_______________;

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________;

(3)写出化合物B的结构简式__________,同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有____种能与FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基;

(4)写出A到B的化学方程式_______________;

(5)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式___________(写一种)。

 

(1)醛基、羰基 加成反应 (2) (3) 11 (4)(5)   【解析】 试题分析:根据题中各物质的转化关系可知,由A到C的变化分别是:在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(丁基),然后苯环上发生与氢气的加成,变为环己烷,据此可以推断出B的结构简式为:,然后C中醇羟基被氧化生成酮基,即得到D;(1)依据F的结构简式可以判断,F中含有的官能团有:醛基、羰基,根据上面的分析可知,由B生成C的化学反应是苯环与氢氮气发生加成生反应成环烷;(2)C含有醇羟基,乙酸中含有羧基,两者发生酯化反应生成酯类,化学反应方程式为:;(3)依据分析可知B为:,能与FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,苯环上只有两个取代基,则一个取代基为—C4H9,—C4H9共有4种基团,苯环上有邻、对、间位共有12种,除去B还有11种;(4)由A到B的化学方程式为;(5)D的分子式为:C10H18O,某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢,故此有机物满足对称结构即可,可以写为:。 考点:,涉及知识点较多,有一定的综合性,难度中等,. 【考点定位】本题主要考查的是有机推断和有机物合成 【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题,解题的关键在于充分利用题中信息和基础知识相结合,灵活地应用到有机合成中去。该类题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。  
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考点分析:
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纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。

(1)工业上二氧化钛的制备方法是:

.将干燥后的金红石(主要成分是TiO2,主要杂质是SiO2)与碳粉混合放入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4

.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4

.向TiCl4中加水,加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.

.将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2

资料卡片

物质

熔点

沸点

SiCl4

-70

57.6

TiCl4

-25

136.5

据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____;分离二者所采取的操作名称是____。

②Ⅲ中反应的化学方程式是________。

如在实验室中完成步骤IV,应将TiO2•xH2O放在_____(填字母序号图 1)中加热。

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(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或   水中的氧获得,生成H2O2.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理(夹持装置已略去).

缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得NaOH溶液增重11g,则CO   的转化率为________。

实验中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是________。

 

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中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程,进行如下实验.

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(1)写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________;

(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)

(3)I中,电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,写出该反应的离子方程式__________;

(4)Cl2和Br2均为双原子分子,从原子结构的角度解释其原因_____________________;

(5)中,加入适量CaCl2固体的目的是_____________________;

(6)写出IV中反应的离子方程式_____________________;

(7)与过程II类似,工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

 

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短周期元素A、B、C、D、E,A为原子半径最小的元素,A、D同主族,D、E同周期,CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍,B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图__________________;

(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体,写出这个反应的离子方程式__________________;

(3)由A、B、C三种元素组成的物质X,式量为46,在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________;

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________,B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后,溶液显________(“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________________;

(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应,在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电池负极反应为__________,使用这种电池的优点为_____________;

 

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下列对三种有机物的叙述不正确的是:

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A.三种有机物都能发生酯化反应

B.阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物

C.麻黄碱的分子式是C10H15NO,苯环上的一氯代物有3种

D.青霉素氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应

 

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下列事实不能用金属活动性解释的是:

A.生活中可用铝制的水壶烧水

B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品

C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠

D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

 

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试题属性

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