Question

盐卤中除含有Mg²⁺、Cl^-外，还含有少量Na+、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。从海水提取食盐和Br₂后的盐卤中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ；

A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________（用适当的文字结合化学用语说明）。

（3）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_________________ ；加入NaClO的另一个作用是_________________。

（4）Mg(OH)₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．

①下列叙述正确的是_________

A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg（OH）₂能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。

Answer

（1）BCE（2）防止Mg2+水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+

（3）3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O 氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去 (4) ①B ② 蓝色

【解析】

试题分析：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁；（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程，加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所以选择BCE；（2）直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中，防止Mg2+水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+；（3）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+ NaHCO3+ N2↑+

2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去；（4）①A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择生石灰作沉淀剂，故A错误；B．Mg(OH)2分解吸热，且MgO不能燃烧，所以Mg(OH)2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物，故B正确；C．MgO熔点太高，工业上电解氯化镁制取镁，故C错误；故答案为B；②25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，根据反应Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-可得：c(Mg2+)•c2(OH-)=5.6×10-12，设c(OH-)=2c(Mg2+)=x，则：0.5x×x2=5.6×10-12，解得：x=2.24×10-4mol/L，c(H+)=10−14÷2.24×10-4mol/L=4.5×10-11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色。

【考点定位】考查了盐类水解、反应化学反应自发进行的条件、化学实验操作方法的综合应用等。

【名师点晴】流程分析是解题关键，能正确理解流程是解题的前提，本题分析为：向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁。据此分析解题，一切皆可迎刃而解。