Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g）  ΔH= x kJ·mol^－1

已知：碳的燃烧热 ΔH₁= a kJ·mol^－1①；

S(s)+2K(s)==K₂S(s）  ΔH₂= b kJ·mol^－1②；

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃ (s）  ΔH₃= c kJ·mol^－1③，则x为

A．3a+b－c        B．c +3a－b        C．a+b－c        D．c+a－b

Answer

A

【解析】

试题分析：已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c。

【考点定位】化学反应与能量、盖斯定律

【名师点睛】本题主要考查化学反应与能量、盖斯定律的应用。在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，盖斯定律在运用的时候首先需要建立已知方程式和目标方程式之间的关系，然反应热通过相同的方式进行处理。注意反应热的符号和单位。