Question

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①②         B．③        C．③④         D．④

Answer

B

【解析】

试题分析：在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于发生水解反应：NH4++ H2ONH3·H2O+ H＋。所以c(Cl－)＞c(NH4+)。为了使溶液中NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1，应该加入物质来抑制该水解反应的进行。①适量的HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，都是c(Cl－)也增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。错误。②适量的NaCl，由于溶液的稀释作用，NH4+水解程度增大，c(NH4+)减小，c(Cl－)增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。错误。③适量的氨水NH3·H2O电离产生NH4+，使c(NH4+)增大，Cl－则由于氨水的稀释作用c(Cl－)减小。因此可以形成NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液。正确。④适量的NaOH，OH-会消耗H＋，使NH4+水解程度增大，c(NH4+)进一步减小，NH4+浓度与Cl-的浓度比比1:1更小。错误。

【考点定位】盐类水解及其影响因素

【名师点睛】影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度．（其本质因素是盐的性质）。（1）温度的影响：水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。（2）酸碱度的影响：例如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的。3）盐的浓度的影响：稀释可促进水解，