Question

室温下向10mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

D．滴定过程中不可能出现c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故C正确；D．在HA的溶液里滴加过量NaOH溶液时，溶液显碱性，此时c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，故D错误；答案为C。

考点：考查酸碱中和滴定及溶液里离子浓度的比较