Question

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^-3

B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合有Ag₂SO₄沉淀生成

C．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加入Na₂SO₄固体可以使溶液由a点变到b点

Answer

D

【解析】

试题分析： A．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，故A错误；B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则（0.01）2×0.1=1×10-5，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，所以没有沉淀析出，故B错误；C．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能达到c点，故C错误；D．点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO42-浓度增大，可以使溶液由a点变到b点，故D正确；故选D。

考点：，题目难度中等，

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡问题

【名师点晴】注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数是解答的关键；在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点c、b为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题。