Question

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₃^2-)

C．向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na⁺)=2[c(SO₃^2-)+c]HSO₃^-)+c(H₂SO₃)]

D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)=c(Cl^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH=7，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知，c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A错误；B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）＞c（NH4+），由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，故B错误；C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)＜2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C错误；D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，故D正确；故选D。

考点：考查离子浓度大小比较