Question

将浓度为0.1mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^＋)    B．K_a(HF)     C． c(H^＋)/c(HF)   D．c(F^－)/c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol·L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，错误；D、因Ka（HF）= ，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则c(H＋)/c(HF)增大，正确。

【考点定位】弱电解质的稀释

【名师点睛】本题考查外界条件对电离平衡状态的影响以及溶液中离子浓度变化判断，本题主要考查弱电解质的稀释，明确弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。注意无限稀释c（H+）不会超过10-7mol·L-1。