Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^- 与ClO₃^-的离子个数比为3∶1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （    ）

A． 21∶5         B． 2∶1         C． 4∶1       D．11∶3

Answer

B

【解析】

试题分析：因为在同一溶液中，体积是一定的，所以由ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，得到其物质的量之比也是3:1，所以由0价的氯元素变为3mol的NaClO、1mol的NaClO3共失去1×3+5×1=8mol的电子，被氧化的氯是3+1=4mol。所以有8mol0价的氯变为NaCl,即被还原的氯为8mol。所以Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，答案B。

【考点定位】考查氧化还原反应规律。

【名师点睛】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广，一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。重点解决（1）电子转移，得失电子守恒；（2）氧化性、还原性及其强弱的判断；（3）相关计算的方法、技巧等。