Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．9.0 L            B．13.5 L           C．15.7 L        D．16.8 L

Answer

A

【解析】

试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=12g÷80g·mol-1=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)/2=1/2×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】本题意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查，利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=m/M计算n(CuO)，根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)、n(NO2)，根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间，据此分析作答。