Question

下列叙述正确的是(  )

A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键

B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高

C．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1

D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英

Answer

D

【解析】

试题分析：A、离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键，故KOH，故A错误；B、氧族元素的氢化物都是分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高，所以水的沸点最高，故B错误；C、硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO4-、O22-，其阳离子都是钠离子，所以NaHSO4中阴阳离子个数比是1：1，Na2O2晶体中的阴阳离子个数为1：2，故C错误；D、这几种晶体都是原子晶体，且键长Si-Si＞C-Si＞C-C，所以键能Si-Si＜C-Si＜C-C，熔点金刚石＞碳化硅＞单晶硅，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

【名师点晴】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。