Question

15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al     B．Mg、Fe      C．Zn、Fe     D．Al、Zn

Answer

D

【解析】

试题分析：11.2L氢气的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为15/0.5=30，A．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，平均值介于18～24之间，小于30，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故B正确；C．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，均能与盐酸反应，平均相对原子大于15g，不符合题意，故C错误； D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，Zn的相对分子质量为65，平均值可能30，故D正确；故选BD。

考点：考查混合物的计算