Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________

离子方程式：

（1）____________________________

（2）____________________________

（3）____________________________

Answer

K2CO3、CaCl2 Ba(NO3)2 （1）Ca2++CO32-=CaCO3↓

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（3）Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；

根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，

（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （3） Ag++Cl-=AgCl↓

考点：考查常见离子的性质应用和鉴别